Ana Sayfa | Site Ağacı | Site Hakkında | Site İçi Arama | Bize Ulaşın  
Analitik Kimya
Anorganik Kimya
Fizikokimya
Polimer Kimyası
Organik Kimya
Genel Kimya
Enstrümental Kimya
Su ve Çevre Kimyası
Gıda Kimyası
Ambalaj Kimyası
Deney Öncesi Hazırlık
Gıda Analizleri
Yem Analizleri
Su Analizleri
Temizlik Mad. Analizleri
I. Dereceden Reaksiyonlar

RH = k[A]1

 

RH = - d[A] / dt = k[A]

 

RH = - d[A] / [A] = kdt                 bu eşitliğin integrali alınırsa

 

log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303

 

log [A]= (-kt /2.303) + log [A]0                                                          

 

Bu tepkime  y = mx+b’ye benzetilecek olunursa  log [A]’ nın t’ ye karşı çizilen grafiğinde eğim –k / 2.303 ’ e eşit olur.

 

 

 

 

 

t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir.

 

Yani [A]=1/2[A]0 olacak.

 

log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303

 

log ([A]0 / 1/2[A]0) = kt1/2 /2.303

 

t1/2 = 0,693 / k

 

          Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir.

 

- d[A] / dt = k[A]

 

(mol/L) / zaman = k (mol/L)

 

k = zaman-1

Adobe Acrobat Reader Adobe Acrobat Reader


Belge Ziyaretçi Sayısı: 10348
Kitaplar
Tezler
Tez Arama
Sözlük
Yenilenen ORLAB katalogu için info@orlab.com.tr adresinden istekte bulunabilirsiniz.
Ayrıntılar




NMR kimyasalları hakkında herşey www.nmrkimyasallari.com
Ayrıntılar




LabSafe Laboratuvar ve İş Güvenliği Kataloğu
Ayrıntılar




Merck Laboratuvar El Kitabı II. baskısı çıktı.
Ayrıntılar




 
Son Eklenen Belge Tarihi: 07.08.2021 • Toplam Ziyaretçi Sayısı : 25025890
Her hakkı saklıdır © Kimyaevi
 
Orlab Merck