Ana Sayfa | Site Ağacı | Site Hakkında | Site İçi Arama  
Analitik Kimya
Anorganik Kimya
Fizikokimya
Polimer Kimyası
Organik Kimya
Genel Kimya
Enstrümental Kimya
Su ve Çevre Kimyası
Gıda Kimyası
Ambalaj Kimyası
Deney Öncesi Hazırlık
Gıda Analizleri
Yem Analizleri
Su Analizleri
Temizlik Mad. Analizleri
Fosfor

Sembol: P

Atom numarası: 15

Atom ağırlığı
: 30.973761 g/mol

Oda koşullarında (25°C 298 K): Beyaz, kırmızı ve renksiz katı

A
Metalp-blok elementi

Fosfor ilk olarak 1669 yılında Hennig Brand tarafından keşfedildi.

Fosforun beyaz, kırmızı ve siyah olmak üzere üç tane allotropu bulunmaktadır.Bunlardan en reaktif olanı beyaz fosfordur. Siyah ve kırmız fosfor havada kararlıdır. Beyaz fosfor sıvı ve katı formda tetrahedral yapılı P4 molekülleri halindedir. Gaz fazında 800ºC’da kısmen  P4 molekülleri dissosiye olur. Beyaz fosforun 400ºC’de saatlerce ısıtılması ile kırmızı fosfor elde edilir. Kırmızı fosforun yapısı çok komplekstir ve tam olarak açıklanamamıştır. Fosfor atomlarının sosuz zincirler halinde olduğu söylenebilir. Siyah fosfor kristali çift tabakalı bir yapıya sahip olup her bir fosfor atomu diğer üç fosfor atomuna bağlıdır.

Fosfor doğada çeşitli ortofosfor mineralleri halinde bulunur. En önemlileri florapatit    3Ca3(PO4)2.Ca.(F,Cl)2, fosforit Ca3(PO4)2, vivianit Fe3(PO4)2 dir.

Fosfat kayalarının SiO2 ile karıştırılarak elektrik fırınlarında kok kömürü ile indirgenmesi ile elde edilir.

      2Ca3(PO4)2 + SiO2 +10C à P4 + 6CaSiO4 +10CO 

Bu reaksiyon sırasında P4 molekülleri gaz fazına geçer. Su ile soğutularak beyaz fosfor halinde yoğunlaştırılır.

Diğer bir elde ediliş prosesi ise aşağıdaki reaksiyon sonucunda  gerçekleşir. 

      2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + à 6CaSiO3 + P4O10

       P4O10 + 10C à 10CO + P4



 
  Fiziksel Özellikleri
  Kimyasal Özellikler
  Kullanım Alanları
  Reaksiyonları
  Bileşikleri
Hidrürleri
Fosfürler
Halojenürleri
Oksitleri
Sülfür



Toplam Ziyaretci: 7849
Son Eklenen Belge Tarihi: 08.03.2014 • Toplam Ziyaretçi Sayısı : 9538084
Her hakkı saklıdır © Kimyaevi
 
Merck Orlab